Semakintinggi suku bunga maka permintaan akan uang untuk motif spekulasi akan berkurang, hal ini dikarenakan tingginya suku bunga akan membuat biaya pinjaman uang untuk berspekulasi semakin bertambah mahal. Jadi, jawaban yang tepat adalah poin E. 33. 0.0 (0 rating) Pertanyaan serupa. Padang: UNP. larutan yang sama tetapi suhunya berbeda.Pengaruh temperatur tehadap tingkat energi yaitu semakin tinggi temperatur maka tingkaat energinya fLampiran 210 T= 30 0 C , E Sel = 250 ×1.5=1,26 220 T= 50 0 C , E Sel = 250 ×1.5=1,32 225 T= 65 0 C , E Sel = 250 ×1.5=1,35 230 T= 80 0 C , E Sel = 250 ×1.5=1,38 f. Related Papers. TEORI Semakinjauh dari inti, energinya semakin besar, sehingga pada atom hidrogen tingkat energi terendah pada n = 1, yaitu − 13, 6 e V-13,6eV − 13, 6 e V. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain. Elektron akan menyerap energi apabila berpindah dari tingkat energi rendah ke tingkat energi yang tinggi. Jumlahenergi yang sangat kecil ini sekitar 8 × 10 −13 dikali massa elektron (melalui kesetaraan massa-energi). Sinar gama energi sangat tinggi, memiliki energi foton 100 GeV hingga 100 TeV (10 11 hingga 10 14 electronvolts) atau 16 nanojoules hingga 16 microjoule . Ini sesuai dengan frekuensi 2,42 × 10 25 hingga 2,42 × 10 28 Hz. Iamemetakan level energi dari masing-masing emosi menjadi The Map of Consciousness. Menurut Beliau semakin tinggi level energi suatu emosi maka akan semakin baik bagi kualitas kehidupan seseorang baik pada aspek pencapaian duniawi maupun spiritual. Level energi ini dinyatakan dalam satuan 10 pangkat X. "X" di sini adalah angka yang dimulai Semakintinggi tingkat level energi sebuah atom maka? a. Semakin kecil orbitnya #. Semakin besar orbitnya. c. Semakin banyak elektron. d. Semakin sedikit electron. e. Semakin seimbang electron. 05. Elektron - elektron yang berada di pita konduksi sering kali disebut dengan? #. Dalampiramida energi, semakin tinggi tingkatan trofik, maka energi yang ditransformasikan semakin.. Dalam piramida energi, semakin tinggi tingkatan trofik, maka energi yang ditransformasikan semakin sedikit. Di dalam rantai makanan terjadi sebuah aliran energi dan materi. Aliran energi merupakan perpindahan energi dari organisme yang satu ke organisme yang lainnya. Setiap organisme dalam rantai makanan menempati sebuah trofik. C6pm. Soal UTS dan UAS Elektronika Dasar BSI Soal UTS Elektronika Eldas Dasar BSI 01. Model atom yang ideal pertama kali di ciptakan oleh a. Newton d. J. Watt b. Bohr e. Alva edison c. Einstein 02. Proton yang terdapat di dalam inti atom pada model atom yang ideal mempunyai muatan a. Negatif d. Tidak bermuatan b. Neutron e. Netral c. Positif 03. Fungsi utama Resistor di dalam rangkaian listrik adalah a. Pembatas Daya d. Menyimpan Muatan b. Pembatas Arus Listrik e. Menahan Arus Listrik c. Pembatas tegangan 04. Semakin tinggi tingkat level energi sebuah atom maka a. Semakin kecil orbitnya b. Semakin besar orbitnya c. Semakin banyak elektron d. Semakin sedikit electron e. Semakin seimbang electron 05. Elektron – elektron yang berada di pita konduksi sering kali disebut dengan a. Electron bebas d. Electron variasi b. Electron valensi e. Elektron konduksi c. Electron isolasi 06. Nama lain untuk kristal tipe-pn adalah a. Junction d. Valensi b. hole e. Dipole c. kristal 07. Pada dioda junction, Sisi-P mempunyai a. 10 hole d. Banyak proton b. Sedikit hole e. Banyak elektron c. Banyak hole 08. Apabila gerakan elektron valensi kekanan berarti hole sedang bergerak ke ….. a. Ikut kekanan d. Kebelakang b. Kedepan e. Kesamping c. Kekiri 09. Pada 250C, potensial berier kira-kira sama dengan …… untuk dioda silicon a. 0, 1 V d. 0, 3 V b. 0, 5 V e. 0,6 V c. 0, 7 V 10. Pada dioda, bila terminal negatif sumber dihubungkan dengan bahan tipe-n,dan terminal positif dengan bahan tipe-p,hubungan ini disebut dengan a. Forward bias. d. Bias semu b. Tanpa bias e. Bias nyata c. Reverse bias 11. Dioda yang bekerjanya lebih baik pada daerah breakdown adalah dioda a. Zener d. LED b. Foto dioda e. Seven segmen c. Schottky 12. Dengan mengubah – ubah derajat doping dari dioda silikon,maka pabrik dapat menghasilkan dioda zener dengan tegangan breakdown sebesar a. 10 V d. 200 V e. 10-20 V c. 2 - 200V 13. Dioda zener dapat beroperasi di daerah breakdown tanpa mengalami kerusakan selama a. Pz > batas kemampuan daya b. Pz = batas kemampuan daya c. Pz 200 kHz c. 20 sampai 200kHz 16. Untuk mengukur sebuah batere 1,5 volt maka pada avometer analog petunjuk pengatur harus diletakan pada posisi ? a. vac d. off b. vdc e. on c. ohm 17. Jika terjadi kesalahan penempatan probe pada saat mengukur tegangan DC pada multimeter Analog maka jarum penunjuk akan bergerak ke…… ? a. kanan d. tidak bergerak b. kiri ke kanan c. diam 18. Dalam pengukuran resistor dengan avometer bila jarum menunjuk ke angka 0, maka kondisi resistor adalah ? a. baik d. kelebihan beban b. rusak e. kelebihan short c. short 19. Berapa nilai resistor dengan kode warna kuning, abu-abu, merah dan perak ? a. 57 K? d. 4,8 K? b. K? K? K? 20. Batas kesalahan limiting errors pada suatu resistor 500 ? ? 10 % adalah ? a. 450 ? - 550 ? d. 550 ? - 650 ? b. 500 ? - 600 ? e. 500 ? - 600 ? c. 400 ? - 500 ? Itulah soal UTS dan UAS Elektronika Dasar Eldas BSI. Semoga bermanfaat dan jangan lupa untuk dibagikan. Terimakasih 0% found this document useful 0 votes3K views12 pagesOriginal TitleSoal Latihan Elektonika Dasar 2 Beserta © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes3K views12 pagesSoal Latihan Elektonika Dasar 2 Beserta JawabannyaOriginal TitleSoal Latihan Elektonika Dasar 2 Beserta to Page You are on page 1of 12 You're Reading a Free Preview Pages 6 to 11 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Seperti yang Anda ingat pada pelajaran kimia, atom terdiri dari elektron yang mengorbit di sekitar inti. Namun, elektron tidak dapat memilih orbit yang mereka inginkan. Mereka dibatasi untuk mengorbit hanya pada tingkat energi tertentu. Elektron dapat melompat dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya, tetapi elektron tidak dapat memiliki orbit dengan energi selain tingkat energi yang diizinkan. Mari kita lihat atom paling sederhana, atom hidrogen netral. Tingkat energinya diberikan dalam diagram di bawah ini. Sumbu x menunjukkan tingkat energi elektron yang diizinkan dalam atom hidrogen, dinomori dari 1 hingga 5. Sumbu y menunjukkan masing-masing energi level dalam volt elektron eV. Satu elektron volt adalah energi yang diperoleh elektron ketika ia bergerak melalui beda potensial satu volt 1 eV = 1,6 x 10^-19 Joule. Elektron dalam atom hidrogen harus berada di salah satu tingkat energi yang diizinkan. Jika sebuah elektron berada di tingkat energi pertama, elektron harus memiliki energi tepat eV. Jika berada di level energi kedua, harus memiliki energi sebesar -3,4 eV. Sebuah elektron dalam atom hidrogen tidak dapat memiliki -9 eV, -8 eV atau nilai lain di antaranya. Katakanlah elektron ingin melompat dari tingkat energi pertama, n = 1, ke tingkat energi kedua n = 2. Tingkat energi kedua memiliki energi lebih tinggi daripada yang pertama, jadi untuk bergerak dari n = 1 ke n = 2, elektron perlu mendapatkan energi. Diperlukan gain – = eV energi untuk mencapai tingkat energi kedua. Elektron dapat memperoleh energi yang dibutuhkan dengan menyerap cahaya. Jika elektron melompat dari tingkat energi kedua ke tingkat energi pertama, elektron akan mengeluarkan energi dengan memancarkan cahaya. Atom menyerap atau memancarkan cahaya dalam paket diskrit yang disebut foton, dan setiap foton memiliki energi yang pasti. Hanya foton dengan energi tepat eV dapat diserap atau dipancarkan ketika elektron melompat antara tingkat energi n = 1 dan n = 2. Energi yang dibawa oleh foton bergantung pada panjang gelombangnya. Karena foton yang diserap atau dipancarkan oleh elektron yang melompat di antara n = 1 dan n = 2 tingkat energi harus tepat memiliki energi 10,2 eV, cahaya yang diserap atau dipancarkan harus memiliki panjang gelombang yang pasti. Panjang gelombang ini dapat ditemukan dari persamaan E = hc / l, di mana E adalah energi foton dalam eV, h adalah konstanta Planck 4,14 x 10^-15 eV s dan c adalah kecepatan cahaya 3 x 10^8 m / s. Kita bisa Menata ulang persamaan ini untuk menemukan panjang gelombang yang diberikan l = hc / E. Foton dengan energi 10,2 eV memiliki panjang gelombang 1,21 x 10^-7 m, di bagian spektrum ultraviolet. Jadi ketika sebuah elektron ingin melompat dari n = 1 ke n = 2, ia harus menyerap foton sinar ultraviolet. Ketika sebuah elektron turun dari n = 2 ke n = 1, ia memancarkan foton sinar ultraviolet. Langkah dari tingkat energi kedua ke tingkat ketiga jauh lebih kecil. Hanya membutuhkan energi 1,89 eV untuk lompatan ini. Dibutuhkan lebih sedikit energi untuk melompat dari tingkat energi ketiga ke tingkat keempat, dan bahkan lebih sedikit dari yang keempat sampai kelima. Apa yang akan terjadi jika elektron mendapatkan energi yang cukup untuk membuatnya sampai ke 0 eV? Elektron kemudian akan bebas dari atom hidrogen. Atom akan kehilangan elektron, dan akan menjadi ion hidrogen. Tabel di bawah ini menunjukkan lima tingkat energi pertama dari atom hidrogen. Tingkat energi energi 1 eV 2 eV 3 eV 4 eV 5 eV Anda dapat menggunakan metode ini untuk menemukan panjang gelombang yang dipancarkan oleh elektron yang melompat di antara tingkat energi dalam berbagai unsur. Namun, menemukan tingkat energi yang benar menjadi jauh lebih sulit untuk atom yang lebih besar dengan banyak elektron. Bahkan, tingkat energi helium netral berbeda dari tingkat energi dari helium terionisasi tunggal! Oleh karena itu, kita akan melewatkan bagaimana menghitung semua level energi untuk atom yang berbeda untuk saat ini. Tingkat energi dipublikasikan dalam Buku Pegangan CRC tentang Kimia dan Fisika jika Anda ingin mencarinya. Apa yang Dilakukan Program Komputer Aida? EI Na lebih tinggi dari K karena jari jari K lebih panjang sehingga kekuatan proton untuk menari e semakin jauh sehingga untuk melepas e dibutuhkan energi yang lebih kecilsedangkan na memiliki jari jari yang lebih pendek, jarak elektron terhadap proton pendek sehingga iktannya kuat maka elektron jauh lebih sulit lepas

semakin tinggi tingkat level energi sebuah atom maka